热力学第一定律

熱力學第一定律（英語：First Law of Thermodynamics）是熱力學的四條基本定律之一，能量守恒定律對非孤立系統的擴展。此時能量可以以功W或熱量Q的形式傳入或傳出系統。即：

${\displaystyle \qquad \mathrm {\Delta } E_{\rm {int}}=Q-W}$

式中${\displaystyle \Delta E_{\rm {int}}}$为系统内能的变化量，若系統对外界做正功，则${\displaystyle W}$为正，反之則為負。

写成微分形式为：

${\displaystyle \qquad \mathrm {d} E_{\rm {int}}=\delta Q-\delta W}$

阐述方式

1. 系統內能的變化等於其吸收的熱量減去系統對外界所作的功。
2. 系统在绝热状态时，功只取决于系统初始状态和结束状态的能量，和过程无关。
3. 孤立系统的能量永远守恒。
4. 系统经过绝热循环，其所做的功为零，因此第一类永动机是不可能的（即不消耗能量做功的机械）。
5. 两个系统相互作用时，功具有唯一的数值，可以为正、负或零。

热力学第一定律功率平衡方程

${\displaystyle \qquad {dE_{\mathrm {sys} } \over dt}=\sum _{i}{\dot {Q_{\mathrm {i} }}}+\sum _{j}{\dot {W_{\mathrm {j} }}}+\sum _{e}{\dot {m_{\mathrm {e} }}}\cdot \left(h_{\mathrm {e} }+g\cdot z_{\mathrm {e} }+{1 \over 2}c_{\mathrm {e} }^{2}\right)-\sum _{a}{\dot {m_{\mathrm {a} }}}\cdot \left(h_{\mathrm {a} }+g\cdot z_{\mathrm {a} }+{1 \over 2}c_{\mathrm {a} }^{2}\right)}$

这里：

• ${\displaystyle \qquad {dE_{\mathrm {sys} } \over dt}}$系统随时间的变化量。
• ${\displaystyle \qquad {\dot {Q_{\mathrm {i} }}}}$通过系统边界的热量。
• ${\displaystyle \qquad {\dot {W_{\mathrm {j} }}}}$通过系统边界的功。
• ${\displaystyle \qquad {\dot {m_{\mathrm {e} }}}}$流入系统内部的质量流。
• ${\displaystyle \qquad {\dot {m_{\mathrm {a} }}}}$流到系统外部的质量流。
• ${\displaystyle \qquad h}$ 比焓。
• ${\displaystyle \qquad g\cdot z}$质量流所具有的势能。
• ${\displaystyle \qquad {1 \over 2}c^{2}}$质量流所具有的动能。

特例以及简化形式：

• 封闭系统：${\displaystyle \qquad \sum _{e}{\dot {m_{\mathrm {e} }}}\cdot \left(h_{\mathrm {e} }+g\cdot z_{\mathrm {e} }+{1 \over 2}c_{\mathrm {e} }^{2}\right)-\sum _{a}{\dot {m_{\mathrm {a} }}}\cdot \left(h_{\mathrm {a} }+g\cdot z_{\mathrm {a} }+{1 \over 2}c_{\mathrm {a} }^{2}\right)=0}$
• 稳定系统：${\displaystyle \qquad {dE_{\mathrm {sys} } \over dt}=0}$
• 绝热系统：${\displaystyle \qquad \sum _{i}{\dot {Q_{\mathrm {i} }}}=0}$

參閱

• 熱力學
• 熱力學第零定律
• 熱力學第二定律
• 熱力學第三定律
• 不可逆性
• 卡諾定理
• 熵
• 餘熵
• 基態
• 熱寂
• 絕熱過程